Nomenclatura dei composti ternari

Nomenclatura degli idrossidi

Gli idrossidi sono composti ternari; contengono un metallo (catione) e tanti gruppi ossidrile OH ^– (anione) quante sono le cariche positive del metallo. Quando tali gruppi sono più di uno vengono indicati tra parentesi

Es.       NaOH idrossido di sodio contiene Na ⁺ e OH ^-

            Mg(OH)₂ idrossido di magnesio contiene Mg ²⁺ e due gruppi OH ^-

Gli idrossidi si ottengono facendo reagire un ossido metallico con l’acqua

Na₂O + H₂O  = 2 NaOH

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

Al₂O₃ + 3 H₂O = 2 Al(OH)₃

La nomenclatura segue le stesse regole indicate per gli ossidi.

Formula	Nome IUPAC	Nome tradizionale
LiOH	Idrossido di litio	Idrossido di litio
Ca(OH)2	Biidrossido di calcio	Idrossido di calcio
Fe(OH)2	Biidrossido di ferro	Idrossido ferroso
Fe(OH)3	Triidrossido di ferro	Idrossido ferrico

L'idratazione dell'ossido di calcio è uno dei passaggi fondamentali per la preparazione della calce aerea, materiale legante in edilizia.

Nomenclatura degli acidi ternari o ossiacidi

Gli ossiacidi contengono nell’ordine  H, un non metallo e O.

Si ottengono facendo reagire un ossido non metallico o anidride con l’acqua

SO₂ + H₂O = H₂SO₃

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

La nomenclatura IUPAC utilizza il nome acido seguito dal prefisso osso e il nome dell’elemento terminante in ico indipendentemente dal numero di ossidazione che viene indicato tra parentesi in numero romano. Secondo la nomenclatura tradizionale si utilizza la parola acido seguita dal nome del non metallo, con il suffisso oso o ico secondo il numero di ossidazione del non metallo. Quindi si ottiene lo stesso nome dell’anidride con la sola sostituzione della parola anidride con acido.

Formula	Nome IUPAC	Nome tradizionale
HNO2	Acido diossonitrico (III)	Acido nitroso
HNO3	Acido triossonitrico (V)	Acido nitrico
H2SO3	Acido triossosolforico (IV)	Acido solforoso
H2SO4	Acido tetraossosolforico (VI)	Acido solforico

Le piogge acide 

La pioggia è per sua natura leggermente acida poiché normalmente reagisce con il biossido di carbonio  dell'aria formando acido carbonico. Da alcuni anni, però, si registrano in tutto il mondo, e con sempre maggiore frequenza, precipitazioni con valori di acidità molto più elevata. Il fenomeno è dovuto alla presenza, nell'atmosfera, di ossidi di zolfo e di azoto le cui principali fonti sono le emissioni delle centrali termoelettriche e dei motori a combustione interna. I gas, combinandosi con il vapore acqueo generano acido solforico e acido nitrico che cadono con la pioggia, la neve o la nebbia. Queste molecole, prima di precipitare, possono essere trascinate dai venti anche a grandi distanze dal sito in cui si sono formate. Le piogge acide corrodono edifici e monumenti, inoltre danneggiano irreparabilmente le foreste e le coltivazioni dilavando dal suolo preziosi sali come calcio e magnesio, avvelenano le acque dei laghi e dei fiumi con gravi conseguenze sulla fauna.

Nomenclatura dei sali ternari

 I sali ternari contengono nell’ordine un metallo, un non metallo e O. Si possono considerare derivati dagli acidi ternari per sostituzione dell’H con un metallo.

La nomenclatura IUPAC segue le stesse regole indicate per gli acidi ternari. La nomenclatura tradizionale utilizza il nome dell’acido sostituendo il suffisso ito se l’acido termina in oso, e il suffisso ato se l’acido termina in ico.

Formula	Nome IUPAC	Nome tradizionale
KNO2	Diossonitrato (III) di potassio (I)	Nitrito di potassio
NaNO3	Triossonitrato (V) di sodio (I)	Nitrato di sodio
Li2SO3	Triossosolfato (IV) di litio (I)	Solfito di litio
CaSO4	Tetraossosolfato (VI) di calcio (II)	Solfato di calcio
CaCO3	Triossocarbonato (IV) di calcio(II)	Carbonato di calcio

Tra i sali ternari rivestono particolare importanza in edilizia il carbonato di calcio che è il composto di partenza per la preparazione della calce aerea e del cemento e il solfato di calcio alla base della composizione del gesso (materiali leganti).