Trasformazioni fisiche e chimiche. Tipi di reazione chimica.

Le trasformazioni della materia possono essere classificate come fenomeni fisici o chimici a seconda che nel corso della trasformazione si creino o meno sostanze nuove. E' spiegato in questo video:

https://www.youtube.com/watch?v=mm0sCqX_R

Rappresentazione delle reazioni chimiche

Le reazioni chimiche vengono rappresentate con una equazione di reazione in cui si scrivono le formule dei reagenti (le sostanze prima della trasformazione) e quelle dei prodotti (le sostanze dopo la trasformazione) separate da una freccia o da un segno = (uguale)

A + B  = C + D

Nell’equazione di reazione possono essere presenti informazioni aggiuntive per esempio riguardo allo stato fisico di reagenti e prodotti:

(s) = solido; (l) = liquido; (g) = gas; aq (in soluzione acquosa)

Per esempio la reazione: CaCO₃ (s)  =  CaO (s)  + CO₂ (g) indica che il carbonato di calcio solido si decompone per dare ossido di calcio solido e anidride carbonica gassosa.

Nelle reazioni dette “di precipitazione” si ha la formazione di un prodotto poco solubile che si separa dalla soluzione depositandosi sul fondo. Tale prodotto, chiamato “precipitato”, viene contrassegnato da una freccia rivolta verso il basso. Nelle reazioni che avvengono con sviluppo di gas si ha la formazione di un prodotto gassoso che può essere indicato con una freccia rivolta verso l’alto.

Le reazioni chimiche si possono classificare in 4 tipi secondo il meccanismo

ar

Tipo di reazione		Esempio
Analisi o decomposizione	AB = A + B	MgO = Mg + O2
Sintesi	A + B = AB	Fe + S = FeS
Scambio semplice	A + BC = AC + B	Zn + HCl = ZnCl2 + H2
Scambio doppio	AB + CD = AC + CD	NaCl  + KBr = KCl + NaBr