La mole (simbolo mol) è l'unità di misura della quantità di sostanza. È una delle sette unità
di misura fondamentali del Sistema Internazionale.
Una mole di una sostanza contiene un numero
fisso di particelle. Tale numero è noto come numero di Avogadro dal chimico italiano Amedeo Avogadro ed è pari a
6,022 × 1023 particelle
(atomi o molecole). Una mole di
sostanza contiene sempre questo numero di particelle (così come una dozzina di
oggetti indica sempre 12 oggetti.)
Diverso è il peso di una mole delle diverse
sostanze (così come il peso di una dozzina di caramelle è diverso dal peso di
una dozzina di patate). Infatti 1 mole di sostanza è la quantità in grammi numericamente
uguale alla massa molecolare della sostanza stessa. Tale quantità si chiama massa molare e si esprime in g/mol.
Per es. nel caso dell' acqua (H2O), la
massa molecolare è pari a 18,016 u. La massa molare dell'acqua vale 18,016
g/mol cioè ogni mole di acqua pesa 18,016 g e in tale quantità sono contenute 6,022 × 1023
molecole.
Altro esempio: la massa atomica del sodio
(Na) è pari a 22,99 u. La massa molare del sodio è 22,99 g/mol, cioè ogni mole
di sodio pesa 22,99 g e in tale quantità
sono contenuti 6,022 × 1023 atomi.
Grammi di sostanza = numero di moli x massa molare
Numero di moli = grammi di sostanza / massa molare
La concentrazione molare o molarità delle soluzioni
La concentrazione delle soluzioni
può essere espressa in diversi modi, non solo in g/mL o g/L. Uno dei modi più
comuni è la molarità che rappresenta il rapporto tra le moli di soluto e il
volume di soluzione in litri. Si indica con la emme maiuscola. Per esempio una soluzione
1 M di acido cloridrico contiene 1 mole di acido per ogni litro di soluzione.
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